Календарно – тематичне планування 10 клас хімія 2015-2016 роки

Календарне планування з хімії

10-клас

(1 год на тиждень, разом 35 год, із них 5 год — резервний час)

Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія 10-11 класи Рівень стандарту. Київ 2010 рік за редакцією Л.П.Величко, Г.А.Лашевська, Н.В.Титаренко

№		Дата			Тема уроку	Демонстрації, лабораторні досліди
ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ (2 години)
1					Найважливіші класи неорганічних сполук
2					Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома й види хімічного зв’язку
Тема 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (14 годин)
3					Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речови­ни. Явище алотропії, ало­тропні видозміни Оксигену й Карбону. Значення озо­нового шару для життя організмів на Землі
4					Поширення неметаліч­них елементів у природі, застосування неметалів. Поняття про адсорбцію
5					Основні фізичні й хімічні властивості неметалів	Лабораторний дослід № 1. Ознайомлення зі зразками простих речовин неметалів
6					Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Склад, фізичні властивос­ті, добування в лабораторії амоніаку й хлороводню	Демонстрації. Добування амоніаку і розчинення його у воді («фонтан»), випробування розчину фенолфталеїном
7					Взаємодія амоніаку хлороводню з водою. Солі амонію. Якісна реак­ція на йони амонію та хлорид-іони	Лабораторний дослід 2. Виявлення хлорид-іонів у розчині. Лабораторний дослід № 3. Виявлення йонів амонію в розчині. Демонстрації. Якісна реакція на хлорид- іон. Утворення амоній хлориду з амоніаку і хлороводню. Якісна реакція на йон амонію
8					Оксиди неметалічних еле­ментів. Кислотний ха­рактер оксидів і гідратів оксидів неметалічних еле­ментів	Демонстрації. Спалювання сірки й дове­дення кислотного характеру утвореного оксиду
9					Сульфатна кислота і суль­фати. Найважливіші при­родні сульфати, якісна реакція на сульфат-іон. Застосування сульфат­ної кислоти й сульфатів. Охорона навколишнього середовища від забруд­нення викидами сульфу- ровмісних речовин	Лабораторний дослід № 4. Ознайомлення зі зраз­ками природних сполук Сульфуру. Лабораторний дослід № 5. Виявлення сульфатів-іонів у розчині. Демонстрації. Виділення теплоти під час розчинення у воді концентро­ваної сульфатної кислоти. Водовідбірні властивості кон­центрованої сульфатної кис­лоти (дія на цукор і папір). Якісна реакція на сульфат-іон
10					Нітратна кислота і нітра­ти, їх поширення в приро­ді. Проблема вмісту нітра­тів у харчових продуктах	Лабораторний дослід № 6. Ознайомлення зі зразками нітратів та солей амонію
11					Загальні відомості про мі­неральні добрива. Раціо­нальне використання до­брив і проблеми охорони природи. Роль хімії у роз­в’язанні продовольчої проблеми	Лабораторний дослід № 7. Ознайомлення зі зразками азотних, фосфорних, калій­них добрив
12					Карбонатна кислота. Со­лі карбонатної кислоти, їх поширення в природі й застосування. Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат-іон	Лабораторний дослід № 8. Дослідження властивостей карбонатів. Демонстрації. Добування вуглекислого га­зу та його перетворення на кальцій карбонат і кальцій гідрокарбонат
13					Практична робота №1. Добування вуглекислого газу. Взаємоперетво­рення карбонатів і гідро- генкарбонатів.
14					Будівельні матеріали: скло, цемент, бетон, їх використання. Розв’язування задач на вихід продукту реакції
15					Кругообіг Оксигену, Нітрогену, Карбону в природі
16					Контрольна робота №1 теми «Неметалічні елементи та їхні сполуки»
17					Розв’язування задач на надлишок реагентів
18					Узагальнення й закрі­плення знань з теми «Неметалічні елементи та їхні сполуки »
Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ (14 годин)
19					Загальна характеристика металічних елементів за їх положенням у Періодичній системі й будовою атомів. Метали як прості речовини. Металічний зв’язок, мета­лічні кристалічні ґратки. Загальні фізичні властивос­ті металів. Поширеність ме­талічних елементів та їхніх сполук у природі	Лабораторний дослід № 9. Ознайомлення зі зразками металів Демонстрації. Моделі крис­талічних ґраток металів
20					Загальні хімічні власти­вості металів. Корозія ме­талів, захист від корозії	Демонстрації. Наслідки корозії металів та способи захисту металів від корозії
21					Лужні, лужноземель­ні елементи й Магній. Фізичні й хімічні влас­тивості простих речовин, основний характер їх оксидів і гідроксидів, біо­логічна роль елементів	Лабораторний дослід №10. Ознайомлення зі зразками сполук Натрію і Калію. Лабораторний дослід №° 11. Ознайомлення зі зразками сполук Кальцію, Магнію. Демонстрації. Взаємодія на­трію і кальцію з водою. Демонстрації. Взаємодія кальцій оксиду з водою
22					Поняття про твердість во­ди (постійну й тимчасову) і методи її усунення (змен­шення)	Лабораторний дослід №12. Усунення накипу з поверхні побутових приладів. Демонстрації. Усунення твердості води
23					Алюміній як хімічний елемент і проста речовина. Фізичні й хімічні власти­вості алюмінію
24					Амфотерні властивості алюміній оксиду і алюмі­ній гідроксиду	Лабораторний дослід №>13. Добування алюміній гідрок­сиду і доведення його амфо­терності
25					Ферум як представник металічних елементів по­бічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості за­ліза, сполуки Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ)	Лабораторний дослід № 14. Добування Феруму(ІІ) гід­роксиду й Феруму(ІІІ) гід­роксиду реакцією обміну. Демонстрації. Зразки сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ). Демонстрації. Взаємодія заліза з розчина­ми хлоридної, сульфатної та нітратної кислот різної концентрації
26					Практична робота №2. Розв’язування експери­ментальних задач
27					Металічні руди. Загальні методи добування металів
28					Розв’язання задач на ма­сову частку домішок
29					Метали і сплави в сучасній техніці. Застосування алю­мінію, заліза та їх сплавів. Розвиток металургійних виробництв в Україні	Лабораторний дослід №15. Ознайомлення зі зразками сплавів металів
30					Охорона навколишнього середовища під час ви­робництва і використання металів
31					Узагальнення й закрі­плення знань з теми «Металічні елементи»
32					Контрольна робота №2  з теми «Металічні елементи»