Календарно – тематичне планування 8 клас з хімія 2015-2016 роки

Календарне планування з хімії

8-класу

 (1 год на тиждень, разом 35 год, із них 5 год — резервний час)

За програмою «Хімія 7-12 класи»

Видавництво Київ «Перун» 2005 рік за редакцією Л.П.Величко, О.Г.Ярошенко

№		Дата			Тема уроку	Демонстрації, лабораторні досліди
1					Повторення основних пи­тань курсу хімії 7 класу. Речовина* Хімічні еле­менти
2					Повторення основних пи­тань курсу хімії 7 класу. Хімічні реакції
Тема 1. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ (8 годин
3					Кількість речовини. Моль — одиниця кіль­кості речовини. Число Авогадро	Демонстрації. Зразки речовин кількістю речовини 1 моль
4					Молярна маса речовини
5					Розв'язування задач. Обчислення за хімічни­ми формулами молярної маси, маси, кількості речовини,числа атомів (молекул)
6					Закон Авогадро. Моляр­ний об'єм газів
7					Розв'язання задач з ви­користанням молярного об'єму газів
8					Відносна густина газів
9					Урок узагальнення знань з теми «Кількість речови­ни, Обчислення за хіміч­ними формулами»
10					Контрольна робота №1 «Кількість речовини. Обчислення за хімічни­ми формулами»
Тема 2. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Тема 2.1. СКЛАД, НАЗВИ ТА ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК (8 годин)
11					Класифікація неорганіч­них речовин. Оксиди: поняття, склад і назви, будова і фізичні власти­вості, поширеність у при­роді	Демонстрацій Зразки оксидів
12					Кислоти: поняття, склад і назви, класифікація, фізичні властивості	Демонстрації. Зразки кислот
13					Кислоти: поширеність у природі, виявлення, використання	Лабораторний дослід № 1. Дія кислот на індикатори
14					Основи: поняття, склад і назви, класифікація, виявлення, викорис­тання	Демонстрації. Зразки основ Лабораторний дослід № 2. Дія розчину лугу на інди­катори
15					Солі: поняття, склад і назви	Демонстрації. Зразки солей
16					Солі: фізичні властивості, поширеність у природі
17					Узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»
18					Контрольна робота №2 «Основні класи неорга­нічних сполук»
Тема 2.2. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ТА СПОСОБИ ДОБУВАННЯ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК (19 годин)
19					Класифікація оксидів. Відношення оксидів до води	Демонстрацій Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою
20					Способи добування оксидів	Лабораторний дослід М 3. Розкладання нерозчинної основи під час нагрівання
21					Обчислення за хіміч­ними рівняннями. Розв'язання задач
22					Взаємодія металів з кислотами та водою, Витискувальний ряд металів	Демонстрації. Хімічні властивості кис­лот. Лабораторний дослід № 4. Взаємодія хлоридної кис­лоти з металами
23					Взаємодія металів із со­лями та оксидами	Лабораторний дослід М 5. Взаємодія металів із со­лями
24					Взаємодія кислот з осно­вами. Реакція нейтра­лізації	Лабораторний дослід № 6. Взаємодія розчинів лугів з кислотами. Лабораторний дослід № 7. Взаємодія нерозчинної основи з кислотою
25					Кислотно-основні вза­ємодії	Демонстрації. Хімічні властивості основ
26					Взаємодія металів із со­лями та оксидами	Лабораторний дослід М 5. Взаємодія металів із со­лями
27					Взаємодія кислот з осно­вами. Реакція нейтра­лізації	Лабораторний дослід № 6. Взаємодія розчинів лугів з кислотами. Лабораторний дослід № 7. Взаємодія нерозчинної основи з кислотою
28					Кислотно-основні вза­ємодії	Демонстрації. Хімічні властивості основ
29					Взаємодія металів із со­лями та оксидами	Лабораторний дослід М 5. Взаємодія металів із со­лями
30					Взаємодія кислот з осно­вами. Реакція нейтра­лізації	Лабораторний дослід № 6. Взаємодія розчинів лугів з кислотами. Лабораторний дослід № 7. Взаємодія нерозчинної основи з кислотою
31					Кислотно-основні вза­ємодії	Демонстрації. Хімічні властивості основ
32					Взаємодія металів із со­лями та оксидами	Лабораторний дослід М 5. Взаємодія металів із со­лями
33					Взаємодія кислот з осно­вами. Реакція нейтра­лізації	Лабораторний дослід № 6. Взаємодія розчинів лугів з кислотами. Лабораторний дослід № 7. Взаємодія нерозчинної основи з кислотою
34					Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук	Демонстрації. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор(У) оксиду у воді, дослідження розчину ін­дикатором і нейтралізація його лугом. Лабораторний дослід №10. Розв'язування експеримен­тальних задач
35					Практична робота № 2. Розв'язання експери­ментальних задач
36					Узагальнення знань про основні класи неорганіч­них сполук
37					Контрольна робота №3 «Хімічні властивості та способи добування основних класів неорга­нічних сполук»
Тема 3- ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА, БУДОВА АТОМА (15 годин)
38					Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів	Демонстрації. Взаємодія натрію, каль­цію, магнію з водою
39					Періодичний закон ДЛ. Менделєєва. Періоди
40					Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
41					Узагальнення знань про Періодичну систе­му хімічних елементів. Розв'язування задач
42					Поняття про будову ато­ма. Склад атомних ядер
43					Радіоактивні та стабіль­ні ізотопи. Радіоактивне випромінювання
44					Рух електронів в атомі. Поняття про орбіталі
45					Розподіл електронів в атомі. Основні принци­пи розміщення елек­тронів на електронних оболонках
46					Будова електронних обо­лонок атомів і структура Періодичної системи
47					Класифікація хімічних елементів і структура Періодичної системи
48					Взаємозв'язок між будо­вою електронних оболо­нок і властивостями хі­мічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном
49					Характеристика хіміч­них елементів малих періодів за їх місцем у Періодичній системі та будовою атома
50					Значення Періодичного закону. Життя і наукова діяльність Д.І. Менделєєва
51					Узагальнення знань з те­ми «Періодичний закон і Періодична система Д.І. Менделєєва. Будова атома»
52					Контрольна робота №4 «Періодичний закон і Періодична система Д.І. Менделєєва. Будова атома»
Тема 4 ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ (10 годин)
53					Природа хімічного зв'язку. Типи хімічного зв'язку
54					Ковалентний зв'язок
55					Властивості ковалент­ного зв'язку. Полярний і неполярний ковалент­ний зв'язок
56					Йонний зв'язок. Властивості йонного зв'язку
57					Валентність і ступінь окиснення
58					Визначення можливих ступенів окиснення. Складання хімічних формул за ступенем окиснення
59					Будова твердих речо­вин, Типи кристалічних ґраток	Демонстрації. Моделі кристалічних ґра­ток різних типів
60					Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток	Демонстрації. Фізичні властивості речо­вин з різним типом крис­талічної ґратки
61					Узагальнення знань з теми «Хімічний зв'язок. Будова речови­ни»
62					Контроль знань з теми «Хімічний зв'язок. Будова речовини»
63
64
65
66
67
68